Pergeseran Kesetimbangan (Kesetimbangan Kimia Bagian 3)

Henry Louis Le Chatelier Sumber : Buku Kimia Koleksi Pribadi

Asas Le Chatelier

Postingan kali ini merupakan lanjutan dari postingan kedua mengenai kesetimbagan kimia. Bagian ketiga ini kita akan membahas mengenai pergeseran kesetimbangan. Pergeseran kesetimbangan ini dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume gas yang merupakan faktor luar. Dengan mengubah ketiga hal tersebut, suhu, tekanan, dan volume maka kesetimbangan reaksi dapat digeser ke arah yang kita kehendaki. Besarnya pengaruh luar ini pertama kali disimpulkan oleh Henry Louis Le Chatelier. Kesimpulan yang disebut sebagai asas Le Chatelier yang berbunyi " Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu aksi, maka sistem tersebut mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut sekecil mungkin".



Baca Juga : Tetapan Kesetimbangan
         
                             Kesetimbangan Kimia

Faktor-Faktor Yang Berpengaruh Pada Kesetimbangan

1. Perubahan konsentrasi :
a. Jika salah satu zat ditambah konsentrasinya, maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat yang konsentrasinya ditambah.
a. Jika salah satu zat konsentrasinya dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang konsentrasinya dikurangi.

Penambahan atau pengurangan komponen padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan.

2. Perubahan suhu:
a. Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.
b. Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

3. Perubahan tekanan:
a. Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisiennya lebih kecil.   
b. Jika tekanan diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisiennya lebih besar.

4. Pengaruh volume
a. Jika volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisiennya lebih besar.
b. Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisiennya lebih kecil.   

5. Pengaruh katalis
Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi berjalan lebih cepat.   

Contoh :

N2(g) + 3 H2(g) ⇋ 2 NH3(g)      ∆H = -92 kJ (∆H negatif/eksoterm)

a. Jika konsentrasi H2 diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk NH3.
b. Jika konsentrasi N2 diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk NH3.
c. Jika konsetrasi H2 atau NH3 diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan (kiri).
d. Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri.
e. Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan.

Untuk poin f,g,h,i perhatikan jumlah koefisien, kiri = 1 + 3 = 4, dan kanan = 2). 

f. Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
g. Jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri.
h. Jika volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
i. Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri.

Demikian materi kesetimbangan bagian 3 mengenai pergeseran kesetimbangan. Semoga bermanfaat😊

Subscribe to receive free email updates:

0 Response to "Pergeseran Kesetimbangan (Kesetimbangan Kimia Bagian 3)"

Posting Komentar